Етанол: факти. Чи можна вживати внутрішньо медичний спирт без шкоди для здоров'я

Етанол більш відомий нашим співгромадянам, як спирт. Ще древні слов'янські предки володіли інформацією, як шляхом бродіння, використовуючи різні ягоди та злаки, створити веселий напій. У знаменитій бражці (так за старих часів називалися спиртовмісну рідину) етанолова концентрація не перевищувала 10-15%. Чистіший у відсотковому співвідношенні спирт був отриманий пізніше, коли люди освоїли процеси дистиляції.

А що таке етанол у ліках, навіщо до медичних препаратів додають спиртову речовину? У яких випадках ця шкідлива сполука, яка руйнує організм, стає корисною? Настав час отримати відповіді на запитання та здійснити захоплюючу подорож у «спиртний» світ.

Про етиловий спирт люди знали багато тисяч років тому

Говорячи, що етанол – це спирт не зовсім грамотно. Насправді етанол є одноатомним спиртом (так грамотно звучить його позначення). Це летюча, горюча рідина, без кольору, але зі специфічним ароматом та смаком. Перші згадки про етанол було отримано під час археологічних розкопок у Китаї. Про спиртові напої розповідалося в малюнках найдавнішої кераміки, датованої віком 9 000 років..

Люди використовували етанол ще за часів неоліту. Вже тоді доісторичні племена гнали бражку, а жителі пили алкоголь.

Але найперший випадок, коли спирт вдалося отримати технічним шляхом, було зареєстровано лише у XII столітті. Відзначилися промисловці з італійського міста Солерно. Щоправда, це був не чистий етаноловий спирт, а спиртово-водна суміш. Вперше спиртову речовину у чистому вигляді зміг створити наприкінці XVII століття російський аптекар (німець за походженням) Йоган Ловіц.

Етанол отримав широке застосування у різних галузях промисловості

Вивченням етилової речовини займалися безлічі вчених, провідних хіміків і фармацевтів. Були ретельно та докладно вивчені всі властивості спиртової сполуки. Щоб краще зрозуміти про етанол, що це таке, слід вивчити, де подібна речовина виявилася корисною та незамінною.

Паливне виробництво

Спиртова рідина активно використовується під час роботи реактивних двигунів. Відомий історичний факт, що свідчить про те, що німецькі конструктори під час 1 Світової війни використовували 70% розчин водного етилспирту як паливо для своєї знаменитої балістичної ракети «Фау-2».

Використання етанолу в паливній промисловості

Сучасний світ дав більшого поширення етиловому спирту ролі паливних добавок. Його застосовують у:

лабораторних спиртівках;
двигуни внутрішнього згоряння;
різних нагрівальних приладах;
туристичних/військових грілках (використовується здатність етанолу окислюватися);
суміші з нафтовим рідким паливом (етаноловий спирт підходить у цій ролі через свою гарну гігроскопічність).

Хімічна промисловість

Етиловий спирт благополучно знайшов себе й у хімії. Хімічна формула етанолу С2Н5ОН. Ця сполука – чудова сировина для створення таких незамінно важливих речовин, як:

етилен;
етилацетат;
хлороформ;
ацетальдегід;
тетраетилсвинець;
оцтова кислота.

Спиртова сполука включається до складу різноманітних розчинників для лаків та фарб. Це головний компонент антифризів, ефективних склоомивачів. Широко використовується етанол та в хімії для побутового призначення. На його основі створюються практично всі миючі препарати. Часто можна побачити етанол у складі препаратів, призначених для догляду за склом та сантехнікою..

Застосування етилового спирту у хімічній промисловості

Виробництво харчових продуктів

Мабуть, найвідоміше використання етилової рідини – це виробництво різноманітних алкогольних напоїв. Джин, коньяк, віскі, ром, горілка і навіть пиво – до їх складу входить етанол. У мінімальних кількостях його можна побачити навіть у кефірі, квасі та кумисі.

Етанол отримав широке застосування в харчовій промисловості (виноробстві, хлібопекарському виробництві та ін.)

Хорошу здатність етанолу розчинятися використовують при виготовленні різноманітних ароматизаторів. Також спиртовий розчин застосовується під час виробництва консервантів для хлібобулочної промисловості.

Етанол офіційно зареєстрований у харчовому виробництві як харчова добавка під кодом Е1510. Його енергетична цінність становить 7,10 ккал/гр.

Важко знайти сучасну промислову галузь, де не використовували спиртове з'єднання. І складно надати повний перелік речовин, де використовують етиловий спирт. Їх забагато. Але найбільше добре оцінили корисні якості спиртової речовини у фармацевтичній промисловості.

Етанол та фармацевтика

Насамперед, етиловий спирт заявив про себе чудовим і потужним антисептиком. Він згубний всім без винятку груп патогенних мікроорганізмів. Етанол безжально руйнує клітинні оболонки бактерій та грибків. Завдяки потужним знезаражуючим якостям спирт використовується для санації операційних інструментів, столів, аксесуарів і рук хірургів.

Найбільше поширення етиловий спирт набув у медицині та фармацевтиці

Спиртова добавка знайшла себе і в косметологічно-медичній промисловості. Її включають до складу ефективних лосьйонів, що очищають, що використовуються в боротьбі зі шкірними проблемами (вугри, запалення, акне). І це далеко не єдина можливість медичного використання етилової сполуки. У чому міститься етанол ще?

Розчинник. Спиртова рідина широко використовується для приготування різних екстрактів та настоянок з лікувальної рослинної сировини. У цьому випадку використовується одна з дивовижних спиртових властивостей – здатність «витягувати» з фітосировини необхідні корисні елементи, накопичуючи їх.

Мінімальна концентрація етилового спирту, який використовується для приготування спиртових настоянок, не перевищує 15-18%.

На основі спирту роблять і численні «бабусині» настоянки в домашніх умовах. Хоч вони і відносяться до алкогольних напоїв, але при грамотному використанні користуються.

Як діє етиловий спирт в організмі

Консервант. Етиловий спирт успішно застосовується під час виготовлення ефективних розтирань. При гарячковому стоянні етанол несе людині лікувальний ефект, що охолоджує. Але часто спиртова рідина застосовується у виготовленні зігріваючих компресів. У цьому плані етанол абсолютно нешкідливий і не завдає кожному покриву поразки (опіки, почервоніння)..

Протиотрута. Хоч як парадоксально, але етиловий спирт успішно застосовується для детоксикації людини в результаті отруєння її токсичними спиртами. Така дія обумовлюється наявністю етилової речовини конкурентного окислення. Тобто при його прийомі після отруєння етиленгліколем або метанолом спостерігається зменшення токсинів, що отруюють організм. Крім цього, етиловий спирт знайшов своє медичне застосування у таких випадках:

Як піногасник при штучній вентиляції легеневих органів (коли пацієнту подається кисень).
При загальній анестезії. Спирт включається до складу анестезуючої суміші (якщо спостерігається нестача необхідних препаратів).

Вивчаючи корисність спирту, можна сказати, розглядаючи медичний етанол, що це така речовина, яка здатна набувати рис «хамелеону». Тобто як бути смертельно небезпечним, так і корисним. Все залежить від того, де саме та в якій якості застосовувати спиртову рідину.

Найчастіше етиловий спирт використовується як антисептик.

У невеликій концентрації та кількості спирт надає позитивний вплив на людський організм. Його успішно використовують для:

розширення судин;
покращення роботи ШКТ;
відновлення кровообігу;
профілактики серцево-судинних патологій

Чим небезпечний етанол

Спирт здатний викликати стійку фізичну та психічну залежність людини. Наявність цього чинника свідчить про розвиток алкоголізму як окремого смертельно небезпечного захворювання. Надмірно вживання спиртовмісних напоїв призводить до найсильнішої інтоксикації організму, у важких випадках результатом стає смерть людини.

При надмірному споживанні етанол стає смертельно небезпечною речовиною.

Від непомірного споживання етилового спирту відбувається порушення роботи всіх внутрішніх органів:

слабша пам'ять;
гинуть клітини мозку;
виникають проблеми у роботі ШКТ;
розвиваються хвороби печінки, нирок;
страждає серцево-судинна система;
відбувається повна деградація особи;
відзначаються незворотні зміни до ЦНС людини.

Які захворювання провокує етанол

Сам собою спирт не вважається канцерогенним речовиною. Небезпечний ацетальдегід (головний метаболіт етанолу). Якості цієї сполуки досліджувалися у наукових лабораторіях. Підсумком стали цікаві висновки. Ацетальдегід – не просто токсичний канцероген. Він виявився мутагенною сполукою, здатною руйнувати ДНК-ланцюжок і викликати активне зростання ракових клітин. Тривале застосування спирту всередину гарантують розвиток у людини та наступних захворювань (крім онкології):

цироз печінки;
виразки та гастрити;
патології серцево-судинної системи;
руйнування шлунка, кишечника та стравоходу.

Тривале вживання етилового спирту провокує оксидативне руйнування мозкових нейронів. Алкоголізм в останній стадії вже не піддається лікуванню через масову загибель нейронів і закінчується летальним кінцем. Отже, варто краще обмежитися використанням спирту в медичних цілях для покращення та продовження, а не зменшення свого життя. Доброго здоров'я!

Етиловий спирт (етанол, С 2 Н 5 ОН) має седативно-гіпнотичну дію. При прийомі внутрішньо етанол, так само як метанол, етиленгліколь та інші спирти, легко абсорбується зі шлунка (20%) та тонкої кишки (80%) завдяки його малій молекулярній масі та розчинності в ліпідах. Швидкість абсорбції залежить від концентрації: наприклад, у шлунку вона максимальна при концентрації приблизно 30%. Пари етанолу можуть легко абсорбуватися у легенях. Після прийому етанолу натщесерце максимальна концентрація в крові досягається через 30 хв. Наявність їжі у кишечнику затримує всмоктування. Розподіл етанолу у тканинах організму відбувається швидко та рівномірно. Більше 90% етанолу, що надійшов, окислюється в печінці, що залишився виділяється через легені і нирки (протягом 7-12 год). Кількість алкоголю, що окислюється за одиницю часу, приблизно пропорційно масі тіла або печінки. Доросла людина може метаболізувати 7-10 г (0,15-0,22 моль) етанолу на годину.

Метаболізм етанолу здійснюється головним чином у печінці за участю двох ферментних систем: алкоголь дегідрогенази та мікросомальної етанолокислюючої системи (МЕОС).

Головний шлях метаболізму етанолу пов'язаний з алкоголь дегідрогеназою - Zn - містить цитозольним ферментом, що каталізує перетворення спирту в ацетальдегід. Цей фермент знаходиться переважно в печінці, але присутній і в інших органах (наприклад, у головному мозку та шлунку). У чоловіків значна кількість етанолу метаболізується алкоголь дегідрогеназою шлунка. МЕОС включає оксидази зі змішаною функцією. Проміжним продуктом метаболізму етанолу за участю МЕОС також є ацетальдегід.

Вважають, що при концентрації алкоголю в крові нижче 100 мг% (22 нмоль/л) його окислення здійснюється переважно алкоголь дегідрогеназою, тоді як при більш високих концентраціях МЕОС починає відігравати більш значну роль. В даний час не доведено, що при хронічному вживанні алкоголю активність алкоголю дегідрогенази підвищується, але достовірно встановлено, що при цьому збільшується активність МЕОС. Більше 90% ацетальдегіду, що утворився з етанолу, окислюється в печінці до ацетату за участю мітохондріальної альдегіду де-гідрогенази. Обидві реакції перетворення етанолу НАД-залежні. Дефіцит НАД внаслідок його споживання при алкогольній інтоксикації може блокувати аеробний метаболізм та обмежувати перетворення кінцевого продукту гліколізу вуглеводів та амінокислот – молочної кислоти. Лактат накопичується у крові, викликаючи метаболічний ацидоз.

Механізм впливу алкоголю на ЦНС невідомий. Водночас встановлено, що нефізіологічні концентрації етанолу пригнічують іонні насоси, відповідальні за генерацію електричних нервових імпульсів. В результаті цього алкоголь пригнічує функції ЦНС, подібно до інших анестетиків. При алкогольній інтоксикації розвиваються типові ефекти передозування седативно-гіпнотичного засобу поряд із серцево-судинними ефектами (вазодилатація, тахікардія) та подразненням шлунково-кишкового тракту. Залежність між концентрацією етанолу в крові та клінічними проявами інтоксикації представлена в таблиці. Смертельна доза

етанолу при одноразовому прийомі становить від 4 до 12 г на 1 кг маси тіла (загалом 300 мл 96% етанолу за відсутності толерантності щодо нього). Алкогольна кома розвивається при концентрації етанолу в крові вище 500 мг%, а смерть – вище 2000 мг%.

Таблиця Залежність між концентрацією етанолу в крові та сечі та клінічними проявами інтоксикації

Нестійкість ходи, нерозбірлива мова та труднощі при виконанні простих завдань стають очевидними при концентрації етанолу у плазмі приблизно 80 мг%. У зв'язку з цим у низці країн ця величина є кордоном для заборони керування автотранспортом. Майстерність водія знижується навіть за нижчих концентрацій етанолу. Рис. показано відносну ймовірність дорожньо-транспортної пригоди залежно від концентрації етанолу в крові [Грехам-Сміт Д.Г., Аронсон Дж.К., 2000].

При визначенні концентрації етанолу в сироватці слід мати на увазі, що вона на 10-35% вище, ніж у крові. При використанні методу визначення етанолу з алкоголем дегідрогеназою інші спирти (наприклад, ізопропанол) можуть служити субстратами та викликати інтерференцію, що призводить до отримання хибнопозитивних результатів.

Ступінь інтоксикації залежить від трьох факторів: концентрації етанолу в крові, швидкості підйому рівня алкоголю та часу, протягом якого зберігається підвищений рівень етанолу в крові. Характер споживання, стан слизової шлунково-кишкового тракту та присутність в організмі ЛЗ також впливають на ступінь інтоксикації.

Для оцінки рівня етанолу у крові необхідно використовувати такі правила.

Пік концентрації алкоголю в крові досягається через 0,5-3 години після прийому останньої дози.

Кожні 30 г горілки, склянка вина або 330 мл пива підвищують концентрацію етанолу у крові на 15-25 мг%.

Концентрація етанолу, мг%

Мал. Відносна ймовірність дорожньо-транспортної пригоди в залежності від концентрації етанолу в крові

Жінки засвоюють алкоголь швидше, ніж чоловіки, та її концентрація у крові на 35-45% вище; протягом передменструального періоду концентрація етанолу в крові підвищується швидше та більшою мірою.

Прийом пероральних контрацептивів підвищує концентрацію етанолу в крові та збільшує тривалість інтоксикації.

Концентрація етанолу у сечі не дуже добре корелює з його рівнем у крові, тому не може бути використана для оцінки ступеня інтоксикації.

У людей похилого віку інтоксикація розвивається швидше, ніж у молодих.

Дихальні тести, що використовуються в даний час для визначення алкоголю, мають свої особливості та обмеження. Концентрація етанолу в повітрі, що видихається становить приблизно 0,05% від концентрації в крові, тобто 0,04 мг% (0,04 мг/л) при концентрації в крові 80 мг% (800 мг/л), що достатньо для його виявлення дихальними тестами.

У табл. наведено орієнтовні дані за часом виявлення етанолу в повітрі, що видихається в залежності від дози прийнятого алкоголю.

Таблиця Час виявлення етанолу дихальними тестами

ЕТИЛОВИЙ СПИРТ(Синонім: етанол, гідроксиетан, алкоголь, винний спирт) - найбільш відомий представник класу спиртів, що володіє специфічною фізіологічною дією на організм людини та тварин. Етиловий спирт застосовують у медицині як антисептичний засіб, використовують для розтирання та компресів, як розчинник при приготуванні рідких лікарських форм і як консервуючий засіб при виготовленні анатомічних препаратів (див. Препарати анатомічні). У біохімічних, клініко-діагностичних, санітарно-гігієнічних лабораторіях та в хіміко-фармацевтичній промисловості етиловий спирт є одним із найбільш уживаних розчинників та реагентів. Як сировина або допоміжний матеріал етиловий спирт використовується більш ніж у 150 різних виробництвах, у тому числі в харчовій та лакофарбовій промисловості, парфумерії, у виробництві порохів, кіноплівки та фотоплівки, а також як сировина для отримання ряду хімічних продуктів (наприклад, етилацетату, хлороформу) , етилового ефіру). У деяких країнах етиловий спирт застосовується як паливо.

Завдяки спиртовому бродінню (див.), що здійснюється за допомогою мікроорганізмів, утворення етилового спирту з вуглеводів (див.) поширене як у природі, так і в побуті та з давніх-давен освоєно людиною. У малих кількостях етиловий спирт міститься в природних водах, ґрунті, атмосферних опадах, він знайдений у свіжому листі рослин, молоці, тканинах тварин. Сліди етилового спирту виявлені у тканині головного мозку, м'язах, печінці людини; у крові людини у нормі міститься 0,03-0,04°/00 алкоголю.

Етиловий спирт С2Н5ОН – безбарвна гігроскопічна рідина пекучого смаку, з характерним (спиртовим) запахом; г ° кипіння 78,39 °, t ° UJl - 114,15 °, питома вага (при 20 °) 0,789, коефіцієнт рефракції при 20 ° 1,3614. Етиловий спирт легко спалахує і горить слабозабарвленим полум'ям, температура спалаху 14°, концентраційні межі вибуху пари етилового спирту в повітрі від 3 до 19 об%. Гранично допустима концентрація етилового спирту повітря робочої зони становить 1000 мг/м3. Подібно до інших спиртів (див.), етиловий спирт у рідкому стані сильно асоційований внаслідок утворення міжмолекулярних водневих зв'язків. Звичайний етиловий спирт є азеотропною сумішшю (див. Азеотропні суміші) з водою (г ° кипіння 78,15 °), що містить 95,57% етанолу, з якої при необхідності отримують безводний, так званий абсолютний, спирт. Етиловий спирт дає також азеотропні суміші з багатьма органічними рідинами (бензолом, хлороформом, етилацетатом та ін.). З водою, спиртами, етиловим ефіром, гліцерином, ацетоном і багатьма іншими розчинниками етиловий спирт змішується у всіх співвідношеннях (з водою - з виділенням тепла і зменшенням об'єму). Етиловий спирт розчиняє багато органічних і деякі неорганічні сполуки, в лабораторній практиці він служить одним з найчастіше вживаних розчинників (див.). З деякими неорганічними солями (див.) етиловий спирт утворює кристалосольвати, наприклад СаС12 4С2Н5ОН, кристалосольвати утворюються також з етиловим спиртом та окремими органічними сполуками (див.).

Для етилового спирту характерні хімічні властивості первинних спиртів. При окисленні або каталітичному дегідруванні етиловий спирт перетворюється на ацет-альдегід (див. Альдегіди), а при більш енергійному окисленні - на оцтову кислоту (див.). Відщеплення води від етилового спирту при нагріванні в присутності каталізаторів (сірчаної кислоти, окису алюмінію) в залежності від умов призводить до його перетворення на етилен або діетиловий ефір (див. Етиловий ефір). З карбоновими та неорганічними кислотами або їх похідними етиловий спирт утворює складні ефіри (див.). Ця реакція широко використовується для синтетичних та аналітичних цілей. Обмін гідроксильної групи в молекулі етилового спирту на атом галогену (С2Н5ОН + НВг - С2Н5Вг + Н20) призводить до утворення етилгалогенідів - речовин, які застосовуються в органічному синтезі. При взаємодії етилового спирту з галогенами в лужному середовищі відбувається так зване галоформне розщеплення: С2Н5ОН + 4Х2 + 6NaOH-СНХ3+HCOONa + 5NaX + 5Н20 де X - хлор, бром або йод. Галоформне розщеплення використовують для одержання хлороформу (див.) та виявлення етилового спирту (йодоформна проба). З лужними металами (див.) етиловий спирт утворює алкоголяти (етилати): С2Н5ОН + Na -> -* C2H5ONa + V2H2. Хлоруванням етилового спирту отримують трихлорацетальдегід (хлораль): СН3СН2ОН + 4С12 -> -> СС13СНО + 5НС1.

Традиційним методом отримання етилового спирту є зброджування сировини, що містить вуглеводи (зерна, картоплі, меляси). Сумарна реакція спиртового бродіння (С6Н1206-> -> 2С2Н5ОН + 2С02) йде з високим виходом етилового спирту (понад 90%) і складається з низки стадій з поступовим розщепленням глюкози (див.) або фруктози (див.) до ацетальдегіду, етилового спирту. Цю реакцію каталізує дріжджова алкогольдегідрогеназа (КФ 1.1.99.8). Отримані розведені розчини етилового спирту концентрують перегонкою до утворення спирту-ректифікату (96-96,5 об. % С2Н5ОН). Крохмалисті матеріали, що використовуються для отримання етилового спирту, попередньо піддають осахариванию до глюкози амілазою солоду (див. Амілази) і потім зброджують дріжджами. Як углеводсодержащей сировини застосовують також продукти гідролізу целюлози (див.) і відходи її виробництва (сульфітні лугу). Етиловий спирт, отриманий бродінням сировини з високим вмістом пектинових речовин або лігніну, як домішка містить помітну кількість метилового спирту (див.).

Велике практичне значення має також виробництво етилового спирту з етилену: СН2 - СН2 + Н20 + С2Н5ОН (реакція проходить при підвищеній температурі та тиску і каталізується сірчаною кислотою), а також прямою гідратацією етилену в присутності кислотних каталізаторів; цим методом нині у більшості країн отримують основну кількість етилового спирту.

В організмі людини етиловий спирт окислюється до ацетальдегіду (див. Ук-сусний альдегід): СН3СН2ОН + НАД + ^ СНдСНО + НАД Н + Н +. Ця реакція каталізується алкогольдегідрогеназою (КФ 1.1.1.1) печінки; цей каталізатор – первинний фермент метаболізму етилового спирту. Ацетальдегід, що утворився, окислюється (головним чином у печінці) до оцтової кислоти, яка, перетворюючись на ацетил-КоА, включається в обмін речовин (див. Трикарбонових кислот цикл).

На організм людини етиловий спирт має наркотичну та токсичну дію, викликаючи спочатку збудження, а потім різке пригнічення центральної нервової системи (див. Алкогольне сп'яніння). Систематичне вживання спиртних напоїв навіть у невеликих дозах призводить до порушення найважливіших функцій організму та тяжкого ураження всіх органів і тканин, викликає органічні захворювання нервової та серцево-судинної систем, печінки, травного тракту, веде до моральної та психічної деградації особистості (див. Алкоголізм, Алкоголізм хронічний).

Ступінь ушкодження, різна частота та темп прогресування ураження різних органів залежать від дози та частоти прийому алкоголю хворим на алкоголізм. Найбільш характерними ознаками алкогольної інтоксикації, особливо в стадії її загострення, є наявність при морфологічному дослідженні біопсійного матеріалу так званого алкогольного гіаліну в гепатоцитах та накопичення проміжних філаментів у цитоплазмі епітеліальних та мезенхімальних клітин (останнє є морфологічним виразом розладів). Порушення ліпідного обміну при алкогольній інтоксикації проявляється у накопиченні включень жиру у цитоплазмі клітин різних органів. Найбільш характерними морфологічними проявами так званої алкогольної хвороби є поєднання ознак порушення білкового та ліпідного обмінів, виражених мікроциркуляторних розладів у вигляді повнокровності судин, наявності плазморагій та крововиливів; в ексудаті переважають поліморфно-ядерні лейкоцити та макрофаги з морфологічними ознаками функціональної недостатності, що підтверджує стан імунного дефіциту у алкоголіка (див. Імуно логічна недостатність).

Методи визначення. Вміст етилового спирту в сумішах з водою визначають за густиною розчинів за допомогою спеціальних таблиць (спиртометрія). Для хімічного виявлення етилового спирту використовують йодоформну пробу, яку, однак, можна застосовувати лише за відсутності речовин, що також утворюють йодоформ (ацетальдегіду, ацетону, молочної та піровиноградної кислот); утворення етилового ефіру бензойної кислоти С6Н5СООС2Н5, що розпізнається за характерним запахом (необхідно мати на увазі, що метиловий спирт дає аналогічну пробу), або утворення етилового ефіру гс-нітро-бензойної кислоти n-02NC6H4C00C2H5, що визначається за температурою; а також специфічну кольорову реакцію ацетальдегіду, що утворюється окисленням етилового спирту, з вторинними амінами та нітропрусидом натрію (проба Симона). Для визначення етилового спирту застосовують його ефіри, що легко одержуються, з характерними температурами плавлення (гс-нітробензойної кислоти, 3,5-диніт-робензойної кислоти та ін.). Для кількісного визначення вмісту етилового спирту у водних розчинах використовують також рефрактометрію (див.) і спектр фотометрію (див.) на основі проби Симона. Більшість сучасних хімічних методів визначення, етилового спирту в біологічних рідинах засноване на його окисленні та спектрофотометричному вимірі концентрації продуктів окислення або титруванні непрореагував окислювача, найчастіше біхромату (див. Титриметричний аналіз); з аналізованих зразків етиловий спирт попередньо ізолюють відгоном або дифузією (метод Видмарка та ін). Більш специфічні ферментативні методи визначення етилового спирту, засновані на його окисленні алкогольдегідрогеназою і спектрофотометрування НАД Н, що утворився, а також визначення етилового спирту за допомогою газорідинної хроматографії (див.). Ці методи застосовні і для визначення етилового спирту в повітрі, що видихається. Кількісне визначення етилового спирту в крові та сечі є достовірним показником інтоксикації етиловим спиртом. Для проведення найбільш точного, специфічного та чутливого вимірювання концентрації етиловий спирт за допомогою газорідинної хроматографії достатньо 2-5 мл крові або сечі. Для встановлення інтоксикації етиловим спиртом застосовують і інші кількісні методи визначення етанолу, наприклад метод Видмарка, титриметричний метод (титрування окислювача, що не прореагував) та ін.

Для кількісного визначення етилового спирту з вени беруть 5-10 мл крові у невелику пробірку (до країв) так, щоб не залишалося повітря. Проба сечі в такому обсязі береться із загальної кількості сечі, випущеної в чисту ємність. Обробку шкіри, посуду та інструментів роблять нелетючим антисептиком, що не містить етиловий спирт. Взятий матеріал може зберігатись не більше 1 доби, обов'язково в холодильнику.

Якісні проби на етиловий спирт при підозрі на алкогольне отруєння є попередніми та неспецифічними, тому їх результати мають підтверджуватись кількісним визначенням етилового спирту. Пари етилового спирту в повітрі, що видихається, виявляються через 10-20 хвилин після його прийому і протягом 1,2-20 годин, залежно від міцності алкогольного напою і прийнятої дози. Серед якісних проб на етиловий спирт найбільш поширена проба Мохову та Шинкаренка з використанням індикаторних трубок. Запаяні з обох кінців скляні трубки містять реагент оранжевого кольору - силікагель, оброблений розчином ангідриду хромового в концентрованої сірчаної кислоти. Для проведення проби кінці трубки відламують, і випробуваний протягом 20-30 секунд видує в трубку повітря. Під дією парів етилового спирту відбувається відновлення іонів хрому, і помаранчеве забарвлення реагенту змінюється на зелене або блакитне. Однак позитивний результат може бути отриманий також при дії на реагент парів метилового спирту, ацетону (у хворих на цукровий діабет), ефіру та альдегідів. Пари бензину, оцтової кислоти, дихлоретану, фенолу забарвлюють реагент у темно-коричневий колір. Рідше застосовується проба Рапопорта, заснована на розчиненні в дистильованій воді етилового спирту, що міститься в повітрі, що видихається, і подальшому його окисленні перманганатом калію в присутності сірчаної кислоти. При цьому відбувається зміна фарбування розчину. Ця проба також не специфічна, оскільки позитивний результат при її застосуванні може бути отриманий при розчиненні у воді парів ефіру, ацетону, бензину, сірководню, метилового спирту. Для визначення присутності етилового спирту в сечі або цереброспінальній рідині використовують пробу Ніклу, засновану на зміні забарвлення досліджуваної рідини з помаранчевої на зелену після додавання послідовного перманганату калію калію і концентрованої сірчаної кислоти.

Механізм токсичної дії етилового спирту пов'язаний з його вибірковим ураженням центральної нервової системи, насамперед нервових клітин кори великих півкуль (див. Алкогольне сп'яніння). Ряд речовин, що надійшли в організм одночасно з етиловим спиртом снодійні барбітурового ряду, транквілізатори, оксид вуглецю та ін), посилює його дію. Речовини, що підвищують основний обмін, зазвичай збільшують швидкість окиснення етиловим спиртом в організмі. До таких речовин відносяться адреналін (див.), інсулін (див.), тироксин (див.) та ін. спиртом.

На першому етапі інтоксикації етиловим спиртом накопичується в крові, досягаючи максимуму в середньому через 1-1,2 (фаза резорбції). Після невеликого періоду дифузної рівноваги концентрації етилового спирту в крові та інших рідинах, в органах та тканинах вміст спирту в крові поступово знижується, одночасно в сечі його концентрація зростає (фаза елімінації).

Огляд для встановлення алкогольного сп'яніння провадиться за направленням правоохоронних органів, суду та адміністрації установ. В акті огляду повинні бути зазначені анамнестичні відомості (передували захворювання та травми, періодичність прийому етилового спирту, його переносимість, час останнього прийому алкоголю та ін.), дані об'єктивного дослідження – конституція та вага (маса) тіла, результати клінічного обстеження та психотехнічних випробувань, результати якісних проб на алкоголь та кількісного визначення етилового спирту в крові та сечі. Проведення експертизи складається з двох етапів: лікарського огляду, який проводиться, як правило, невропатологами чи психіатрами, та хімічні дослідження з метою виявлення етилового спирту в організмі.

«Методичними вказівками про судово-медичну діагностику смертельних отруєнь етиловим алкоголем і помилках, що при цьому допускаються» М3 СРСР (1974) рекомендується наступна орієнтовна токсикологічна оцінка різних концентрацій алкоголю в крові: менше 0,3%0 - відсутність впливу алкоголю; від 0,3 до 0,5%0 – незначний вплив алкоголю; від 0,5 до 1,5% – легке сп'яніння; від 1,5 до 2,5% – сп'яніння середнього ступеня; від 2,5 до 3% – сильне сп'яніння; від 3 до 5%0 - тяжке отруєння, може настати смерть; від 5% і вище – смертельне отруєння. Наведена оцінка застосовна лише фази резорбції. У фазі елімінації стан людини, яка прийняла алкоголь, може бути легше або важче зазначеного вище, тому необхідно проводити порівняльну оцінку вмісту етилового спирту в крові та сечі.

Відсутність етилового спирту в крові та наявність його у сечі свідчать про факт прийому етилового спирту, проте не дозволяють встановити ступінь алкогольної інтоксикації. При зіставленні концентрації етилового спирту у крові та сечі можна орієнтовно визначити час прийому алкоголю.

Виявлення етилового спирту при судово-медичному дослідженні трупа має значення для діагностики смертельного отруєння етиловим спиртом та встановлення факту алкогольної інтоксикації перед настанням смерті. Необхідно визначити концентрацію етилового спирту в трупі, зібрати анамнестичні дані, встановити вік померлого, зібрати відомості про обставини смерті і т. д. , стану здоров'я та ін. Для людей, звичних до алкоголю, та хронічних алкоголіків смертельна доза може бути вищою у кілька разів. Смерть від отруєння етиловим спиртом можлива будь-якої стадії алкогольної інтоксикації. Середньою смертельною концентрацією етиловим спиртом у крові вважається 3,5-5%, а концентрація вище 5% є, безумовно, смертельною.

Отруєння етиловим спиртом загострює перебіг багатьох захворювань та може сприяти настанню смертельного результату. Необхідно проводити диференціальну діагностику смерті від гострого отруєння етиловим спиртом зі смертю від захворювання (частіше серцево-судинного), що настала у стані гострої алкогольної інтоксикації. До встановлення гострого отруєння етиловим спиртом як причина смерті слід підходити з великою обережністю і у всіх випадках цей висновок ретельно аргументувати.

П. І. Новіков (1967) рекомендує для оцінки кількісного вмісту етилового спирту в трупі брати для хімічного дослідження кров, сечу, вміст шлунка та цереброспінальну рідину. Співвідношення концентрації етилового спирту в цих рідинах дозволяє орієнтовно визначати стадію алкогольної інтоксикації, час прийому етилового спирту та прийняту дозу. Якщо судово-медичному дослідженню піддається не весь труп, а лише окремі його частини, можна визначити концентрацію етилового спирту у внутрішніх органах або м'язах з наступним перерахунком на вміст етилового спирту в крові. Необхідно пам'ятати, що при гнильному розкладанні у трупі відбувається утворення етилового спирту, концентрація якого може досягти 0,5-1%.

Бібліогр.: Балякін Ст А. Токсикологія та експертиза алкогольного сп'яніння, М., 1962; Каррер П. Курс органічної хімії, пров. з ньому., с. 118, Л., 1960; Кольковськи П. Колориметричний експрес-метод напівкількісного визначення етилового спирту, Лаборат. справа, №3, с. 17, 1982; Новіков П. І. Експертиза алкогольної інтоксикації на трупі, М., 1967; Пауков В. С. та Угрюмов А. І. Патологоанатомічна діагностика алкоголізму, Арх. патол., т. 47, ст. 8, с. 74, 1985; Полюдек-Фабіні Р. і Бейрих Т. Органічний аналіз, пров. з ньому., с. 54, Л., 1981; Посібник із судово-медичної експертизи отруєнь, під ред. Р. В. Бережного та ін, с. 210, М., 1980; Сєров В. В. та Лебедєв С. П. Клінічна морфологія алкоголізму, Арх. патол., т. 47, ст. 8, с. 3, 1985; Солдатенков А. Т. та Ситинський І. А. Методи визначення алкоголю в біологічних рідинах, Лаборат. справа, №11, с. 663, 1974; Стабніков Ст H., Ройтер І. М., і Процюк Т. Би. Етиловий спирт, М., 1976; Уайт А. та ін. Основи біохімії, пров. з англ., т. 2, с. 780, М.,

А. І. Точілкін; Р. В. Бережної (суд.).

Список спиртних напоїв, доступних для вживання, досить різноманітний. Існують як слабко, і сильно алкогольні спиртні напої. У багатьох постає питання, чи можна пити етиловий спирт? Поговоримо про те, як вона впливає на здоров'я людини.

Майже всі алкогольні напої містять у своєму складі спирт. Від його виду та якості залежить міцність напою та його смакові якості. За своїми властивостями в чистому вигляді ця речовина має різкий запах і смак, недарма в перекладі з латині це слово перекладається як «дух». Отримати його можна у лабораторії, а також зустріти у природі.

Існує три найпоширеніші види: етиловий, метиловий і феніл етиловий. Кожен з них має свою сферу застосування:

Етиловий, застосовується в медицині та є основою для виробництва алкогольних напоїв.
Метиловий, призначений для промисловості.
Феніл етиловий, широке поширення в галузі косметології, виробництві косметичних, гігієнічних засобах та розчинах.

Оскільки люди, які вживають спиртні напої, особливо це стосується алкоголіків, не розуміються на такій градації, то необхідно розглянути питання про користь і шкоду вживання як самої речовини в чистому вигляді, так і напоїв, що його містять. З похідними етилового спирту доводиться стикатися найчастіше. Важливо знати всі його властивості, наскільки вона корисна або шкідлива для людини, можна її пити чи не можна.

Етиловий спирт

Це найпоширеніший у харчовому вживанні вид, ще його називають медичним. Його одержують шляхом дистилювання картоплі, зерна, фруктів та іншої рослинної сировини.

Для виробництва медичного спирту, так само як і для харчового, використовують одні й ті ж компоненти, різниця полягає в тому, що медичний різновид виробляють з якісніших продуктів. У медицині застосовується його антисептичний ефект. Розчин етилової спиртової речовини буває різної калорійності, все залежить від мети застосування. Калорійність спирту етилового спирту буває наступна:

96% етиловий - використовують і в технічних та харчових виробництвах. Цей спирт використовується з медичною метою, в нерозбавленому вигляді його не можна використовувати для внутрішнього споживання. Саме цей розчин вважається найчистішим спиртом.
95% етиловий - найпоширеніший в медицині, оскільки його використовують для зовнішнього лікування деяких захворювань, для обробки рук хірурга, при проведенні операцій як антисептик, на його основі виготовляють медичні препарати настоянок та розчинів для зовнішнього та внутрішнього застосування. Тому він має назву медичного спирту.
70% етиловий – використовується для виробництва настоянок та лікарських препаратів зовнішнього споживання. Цей розчин вважається хорошим дезінфікуючим та антисептичним засобом.

Можна чи не можна пити медичний спирт

Що буде, коли випити медичний спирт? Якщо він буде нерозбавленим, то можна сильно обпекти ротову порожнину та горло. В якості розчину ця речовина шкодить тільки у великих кількостях або при постійному вживанні.

Для виробництва якісної 40% горілки зазвичай використовується 96% та 70% розчин спирту, який розводиться водою, в ідеалі джерельної, з додаванням інших інгредієнтів. Медичний 95% спирт також можна використовувати для горілки, але в промислових масштабах це буває вкрай рідко. У чистому вигляді 95% розчин спирту вживати можна, але через різкий смак і сильний вплив слизової горла, бажаного розбавити його водою або соком. Ідеальною буде пропорція на 3 частини 95% спирту 6 частин води. Прийом нерозбавленого розчину 95% спирту значно посилить сп'яніння.

95% розчин спирту, як і всі етилові речовини, є безпечним для організму, якщо буде дотримано норми його вживання. Можна сказати, що цей розчин навіть безпечніший, ніж похідні від етилового спирту алкогольні напої, тому що в ньому міститься менше всіляких домішок і сивушних масел.

Наслідки вживання медичного спирту

Вживання медичного 95% спирту, як і будь-якого іншого спиртного напою, у разі його зловживання може призвести до отруєння організму, тому в усьому треба знати міру. Якщо його вживати постійно, це загрожує звиканням та алкогольною залежністю.

При інтоксикації організму медичною спиртовою речовиною є загальні симптоми, характерні для отруєння будь-яким спиртним. Якщо сталося отруєння, то відбувається таке:

Звикання та залежність від вживання медичного спирту трапляється так само, як і при вживанні будь-яких інших спиртних напоїв, якщо переборщити, тому його краще використовувати за назвою, тільки з медичною метою відповідно до антисептичної дії.

1985 року, з приходом до влади Горбачова, в СРСР почалася активна боротьба з алкоголізмом шляхом обмеження продажів спиртних напоїв. У результаті люди почали варити самогон, вживати різні спиртовмісні рідини, навіть технічного призначення, пили нерозбавлений медичний спирт... У багатьох випадках це призводило до катастрофічних наслідків для здоров'я і життя.

Іноді доводиться чути, що небезпечно вживати, наприклад, метиловий спирт (метанол). А ось етиловий спирт (етанол) відносно безпечний.

Кілька років тому побачила світ книга «Хімія і токсикологія етилового спирту», написана групою дослідників на чолі з відомим російським токсикологом, професором В.П. Потрібним. У ній говориться, що сучасна «російська горілка», що є сумішшю ректифікату з водою, вкрай токсична. До того ж, що вищий ступінь очищення спирту, то швидше напій викликає звикання.

Ректифікат, на відміну дистиляту, не виводиться з організму. Насамперед, швидко всмоктуючись у кров і проникаючи у всі органи, етиловий спирт викликає порушення у центральній нервовій системі. Якщо ми перевищуємо норму, то виникають збої в емоційній сфері, сприйнятті навколишнього світу, проблеми зі слухом, зором та орієнтацією у просторі. Спочатку людина стає балакучою і товариською, потім може стати агресивною. Це ми всі добре знаємо.

Якщо вживати етиловий спирт понад норму, то можуть з'явитися ознаки отруєння – блювота, сплутаність свідомості, непритомність, посиніння шкіри та гіпотермія. Можуть порушитись дихальні функції, впасти рівень глюкози в крові, може настати поразка печінки та зневоднення… Але це ще не найстрашніше. Отруєння етиловим спиртом може викликати судоми, які призведуть до загибелі нейронів головного мозку та недоумства. В результаті алкогольної інтоксикації може настати і летальний кінець - це не така рідкість.

Тривале вживання етанолу призводить до цирозу печінки, розвитку серцево-судинних недуг та захворювань шлунково-кишкового тракту. Також доведено, що основний метаболіт етанолу – ацетальдегід – має канцерогенні властивості та викликає мутації ДНК.

До речі, для довідки – якщо ви вип'єте «за один раз» 400 г нерозбавленого етилового спирту, то в 30-50% випадків настане смерть.